Czterotlenek ksenonu - Xenon tetroxide

Czterotlenek ksenonu
Czterotlenek ksenonu
Wypełniający przestrzeń model cząsteczki czterotlenku ksenonu
Nazwy
Nazwy IUPAC
Tetratlenek
ksenonu Tlenek ksenonu(VIII)
Inne nazwy
Ksenon osmu
Perxenic bezwodnik
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
ChemSpider
  • InChI=1S/O4Xe/c1-5(2,3)4 sprawdzaćTak
    Klucz: VHWKDFQUJRCZDZ-UHFFFAOYSA-N sprawdzaćTak
  • InChI=1/O4Xe/c1-5(2,3)4
    Klucz: VHWKDFQUJRCZDZ-UHFFFAOYAS
  • [O-][Xe+4]([O-])([O-])[O-]
Nieruchomości
XeO 4
Masa cząsteczkowa 195,29 g mol- 1
Wygląd zewnętrzny Żółte ciało stałe poniżej -36°C
Gęstość ?
Temperatura topnienia -35,9 ° C (-32,6 ° F; 237,2 K)
Temperatura wrzenia 0°C (32°F; 273 K)
reaguje
Struktura
Czworościenny
0 D
Termochemia
? JK -1. mol -1
+153,5 kcal mol -1
Zagrożenia
Główne zagrożenia potężny materiał wybuchowy
Związki pokrewne
Związki pokrewne
 Kwas nadksenowy
Trójtlenek ksenonu
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒n zweryfikuj  ( co to jest   ?) sprawdzaćTak☒n
Referencje do infoboksu

Ksenon osmu jest związek chemiczny o ksenonu i tlenu, o cząsteczkowym wzorze Xeo 4 , jest godne uwagi na stosunkowo stabilny związek z gazu szlachetnego . Jest to żółte, krystaliczne ciało stałe, które jest stabilne poniżej -35,9° C ; powyżej tej temperatury jest bardzo podatny na wybuch i rozkład na pierwiastkowy ksenon i tlen (O 2 ).

Wszystkie osiem elektronów walencyjnych ksenonu bierze udział w wiązaniach z tlenem, a stopień utlenienia atomu ksenonu wynosi +8. Tlen jest jedynym pierwiastkiem, który może doprowadzić ksenon do najwyższego stopnia utlenienia; nawet fluor może dać tylko XeF 6 (+6).

Dwa inne krótkożyciowe związki ksenonowe o stopniu utlenienia +8, XeO 3 F 2 i XeO 2 F 4 , są dostępne w reakcji tetratlenku ksenonu z heksafluorkiem ksenonu . XeO 3 F 2 i XeO 2 F 4 można wykryć za pomocą spektrometrii masowej . W perxenates są również związki, w których ksenonu ma stan +8 utleniania.

Reakcje

W temperaturach powyżej -35,9 ° C, czterotlenek ksenonu jest bardzo podatny na eksplozję, rozkładając się na gazy ksenonowe i tlenowe o Δ H = -643 kJ/mol:

XeO 4 → Xe + 2 O 2

Tetrtlenek ksenonu rozpuszcza się w wodzie tworząc kwas nadksenowy oraz w alkaliach tworząc sole nadksenianowe :

XeO 4 + 2 H 2 O → H 4 XeO 6
XeO 4 + 4 NaOH → Na 4 XeO 6 + 2 H 2 O

Tetrtlenek ksenonu może również reagować z heksafluorkiem ksenonu, dając oksyfluorki ksenonu:

XeO 4 + XeF 6 → XeOF 4 + XeO 3 F 2
XeO 4 + 2XeF 6 → XeO 2 F 4 + 2 XeOF 4

Synteza

Wszystkie syntezy zaczynają się od nadksenatów , które są dostępne z ksenianów dwoma sposobami. Jednym z nich jest dysproporcja ksenatów do perksenatów i ksenonów:

2 HXeO−
4+ 2 OH − → XeO4-
6+ Xe + O 2 + 2 H 2 O

Drugim jest utlenianie ksenianów ozonem w roztworze zasadowym:

HXeO−
4+ O 3 + 3 OH − → XeO4-
6+ O 2 + 2 H 2 O

Nadksenian baru poddaje się reakcji z kwasem siarkowym, a niestabilny kwas nadksenowy jest odwadniany, otrzymując tetratlenek ksenonu:

Ba
2XeO
6+ 2 godz
2WIĘC
4→ 2 BaSO
4+ H
4XeO
6
h
4XeO
6→ 2 godz
2O + XeO
4

Nadmiar kwasu nadksenowego powoli ulega reakcji rozkładu na kwas ksenowy i tlen:

2 godz
4XeO
6→ O
2+ 2 godz
2XeO
4+ 2 godz
2O

Bibliografia

  • Lide, DR, wyd. (2002). CRC Handbook of Chemistry and Physics (wyd. 83.). Boca Raton, FL: CRC Press. Numer ISBN 0-8493-0483-0.