Tlenek baru - Barium oxide
|
|
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
| Inne nazwy
Tlenek
baru Protoksyd baru Kalcynowana baryta Baria |
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA |
100.013.753 
|
| Numer WE | |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| Numer RTECS | |
| UNII | |
| Numer ONZ | 1884 |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| Ba O | |
| Masa cząsteczkowa | 153,326 g/mol |
| Wygląd zewnętrzny | białe ciało stałe |
| Gęstość | 5,72 g / cm 3 , stałe |
| Temperatura topnienia | 1923 ° C (3493 ° F; 2196 K) |
| Temperatura wrzenia | ~ 2000 ° C (3630 ° F; 2270 K) |
| 3,48 g/100 ml (20 °C) 90,8 g/100 ml (100 °C) Reaguje tworząc Ba(OH) 2 |
|
| Rozpuszczalność | rozpuszczalny w etanolu , rozcieńczonych kwasach mineralnych i alkaliach; nierozpuszczalny w acetonie i ciekłym amoniaku |
| -29,1 x 10 -6 cm 3 / mol | |
| Struktura | |
| sześcienny , CF8 | |
| Fm 3 m, nr 225 | |
| Oktaedry | |
| Termochemia | |
|
Standardowa
entropia molowa ( S |
70 J · mol -1 · K -1 |
|
Standardowa entalpia
tworzenia (Δ f H ⦵ 298 ) |
-582 kJ·mol -1 |
| Zagrożenia | |
| Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa | Zobacz: strona danych |
| Piktogramy GHS |
  
|
| Hasło ostrzegawcze GHS | Zagrożenie |
| H301 , H302 , H314 , H315 , H318 , H332 , H412 | |
| P210 , P220 , P221 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P283 , P301+310 , P301+312 , P301+330+331 , P302+352 , P303+361+353 , P304+312 , P304+340 , P305+351+338 , P306+360 , P310 , P312 , P321 , P330 , P332+313 | |
| NFPA 704 (ognisty diament) | |
| Temperatura zapłonu | Nie palne |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
Wodorotlenek baru Nadtlenek baru |
|
Inne kationy
|
Tlenek berylu |
| Strona z danymi uzupełniającymi | |
|
Współczynnik załamania ( n ), stała dielektryczna (ε r ) itp. |
|
|
Dane termodynamiczne |
Zachowanie fazowe ciało stałe-ciecz-gaz |
| UV , IR , NMR , MS | |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|
 zweryfikuj ( co to jest ?)
  |
|
| Referencje do infoboksu | |
Tlenek baru , BaO, baria, jest białym, higroskopijnym związkiem niepalnym . Ma strukturę sześcienną i jest stosowany w lampach elektronopromieniowych , szkle koronowym i katalizatorach. Jest szkodliwy dla ludzkiej skóry i połknięty w dużych ilościach powoduje podrażnienia. Nadmierne ilości tlenku baru mogą prowadzić do śmierci.
Wytwarza się go przez ogrzewanie węglanu baru z koksu , sadza lub smoły lub rozkładu termicznego z azotanu baru .
Zastosowania
Tlenek baru jest stosowany jako powłoka dla gorących katod , na przykład w lampach elektronopromieniowych . Zastąpił on tlenek ołowiu(II) w produkcji niektórych rodzajów szkła, takich jak szkło optyczne . Podczas gdy tlenek ołowiu podniósł współczynnik załamania światła , podniósł również moc dyspersyjną , której tlenek baru nie zmienia. Tlenek baru ma również zastosowanie jako katalizator etoksylacji w reakcji tlenku etylenu i alkoholi , która zachodzi między 150 a 200 °C.
Jest również źródłem czystego tlenu poprzez fluktuacje ciepła. Łatwo utlenia się do BaO 2 tworząc jon nadtlenkowy . Całkowita peroksydacja BaO do BaO 2 zachodzi w umiarkowanych temperaturach, ale zwiększona entropia cząsteczki O 2 w wysokich temperaturach oznacza, że BaO 2 rozkłada się do O 2 i BaO w 1175K.
Reakcję zastosowano jako metodę na dużą skalę do produkcji tlenu, zanim separacja powietrza stała się dominującą metodą na początku XX wieku. Metoda została nazwana procesem Brin , na cześć jej wynalazców.
Przygotowanie
Tlenek baru wytwarza się przez ogrzewanie węglanu baru . Może być również wytwarzany przez rozkład termiczny azotanu baru . Podobnie często powstaje w wyniku rozkładu innych soli baru .
- 2ba + O 2 → 2BaO
- BaCO 3 → BaO + CO 2
Problemy z bezpieczeństwem
Tlenek baru jest środkiem drażniącym . Kontakt ze skórą lub oczami lub wdychanie powoduje ból i zaczerwienienie. Jednak po spożyciu jest bardziej niebezpieczny. Może powodować nudności i biegunkę , paraliż mięśni , arytmię serca i może spowodować śmierć. W przypadku połknięcia należy natychmiast zwrócić się o pomoc lekarską.
Tlenek baru nie powinien być uwalniany do środowiska; jest szkodliwy dla organizmów wodnych .
Zobacz też
Bibliografia
- ^ B Zumdahl Steven S. (2009). Zasady chemiczne 6th Ed . Firma Houghton Mifflin. Numer ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ „Tlenek baru (związek chemiczny)” . Encyklopedia Britannica . Encyklopedia Britannica. 2007 . Pobrano 19.02.2007 .
- ^ Nield, Gerald; Washecheck, Paul; Yang, Kang (1980-07-01). „Patent Stanów Zjednoczonych 4210764” . Źródło 2007-02-20 .
- ^ SC Middleburgh, KPD Lagerlof, RW Grimes - Zakwaterowanie nadmiaru tlenu w tlenkach grupy II http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x/pdf
- ^ Jensen, William B. (2009). „Pochodzenie procesu Brin do produkcji tlenu”. Journal of Chemical Education . 86 (11): 1266. Kod Bib : 2009JChEd..86.1266J . doi : 10.1021/ed086p1266 .
- ^ Pradyot Patnaik. Podręcznik chemikaliów nieorganicznych . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ „Związki baru: tlenek baru (II)” . Elementy sieci . Uniwersytet w Sheffield. 2007-01-26 . Źródło 2007-02-22 .
- ^ „Tlenek baru (ICSC)” . IPCS. Październik 1999. Zarchiwizowane z oryginału w dniu 26 lutego 2007 . Pobrano 19.02.2007 .