SPL Sørensen - S. P. L. Sørensen

SPL Sørensen
SPL Sørensen
Urodzony	( 09.01.1868 ) 09 stycznia 1868 Havrebjerg , Dania
Zmarły	12 lutego 1939 (12.02.1939) (wiek 71) Kopenhaga , Dania
Narodowość	duński
Znany z	pH
Małżonek (e)	Margrethe Høyrup Sørensen
Kariera naukowa
Pola	Chemia
Instytucje	Laboratorium Carlsberga

Søren Peter Lauritz Sørensen (9 stycznia 1868 - 12 lutego 1939) był duńskim chemikiem , słynącym z wprowadzenia pojęcia pH , skali do pomiaru kwasowości i zasadowości .

Życie osobiste

SPL Sørensen urodził się w Havrebjerg , Dania w 1868 roku jako syn rolnika, rozpoczął studia na Uniwersytecie w Kopenhadze w wieku 18. chciał zrobić karierę w medycynie, ale pod wpływem chemik SM Jørgensen postanowił przejść na chemię.

Podczas studiów doktoranckich pracował jako asystent chemii w laboratorium Duńskiego Instytutu Politechnicznego, asystował przy badaniach geologicznych Danii, a także pracował jako konsultant w Królewskiej Stoczni Marynarki Wojennej.

Był dwukrotnie żonaty. Jego drugą żoną była Margrethe Høyrup Sørensen, która współpracowała z nim podczas studiów.

Praca

Od 1901 do 1938 roku Sørensen był szefem prestiżowego Carlsberg Laboratory w Kopenhadze . Pracując w Laboratorium Carlsberga badał wpływ koncentracji jonów na białka, a ponieważ koncentracja jonów wodorowych była szczególnie ważna, wprowadził skalę pH jako prosty sposób jej wyrażania w 1909 roku. Artykuł, w którym wprowadził skala (z użyciem notacji ) została opublikowana w języku francuskim i duńskim, a także w języku niemieckim ${\ displaystyle p _ {\ mathrm {H}}}$

Od p. 134: „Die Größe der Wasserstoffionenkonzentration… und die Bezeichnung für den numerischen Wert des Exponent dieser Potenz benütze”. ${\ displaystyle p _ {\ mathrm {H}}}$ (Wielkość stężenia jonów wodorowych jest odpowiednio wyrażona przez współczynnik normalności rozpatrywanego roztworu, w oparciu o jony wodoru, a współczynnik ten jest zapisywany w postaci ujemnej mocy 10. Przy okazji, jak mam na myśli [do it] w następnej sekcji (patrz str. 159), chcę tylko zaznaczyć, że używam nazwy „wykładnik jonów wodorowych” i notacji dla liczbowej wartości wykładnika tej potęgi.) ${\ displaystyle p _ {\ mathrm {H}}}$

Na stronach 159–160: „Für die Zahl p schlage ich den Namen„ Wasserstoffionenexponent ”… Normalitätsfaktors der Lösung verstanden”. (Dla liczby p proponuję nazwę „wykładnik jonów wodorowych” i zapis ). Przez wykładnik jonów wodorowych ( ) roztworu rozumie się zatem logarytm Briggsa odwrotności współczynnika normalności roztworu, w oparciu o jony wodoru.) </ref>) opisał dwie metody pomiaru kwasowości, które Sørensen i jego uczniowie dopracowali. Pierwsza metoda opierała się na elektrodach, druga polegała na porównaniu kolorów próbek i wcześniej wybranego zestawu wskaźników. (Sørensen, 1909). ${\ displaystyle p _ {\ mathrm {H}}}$${\ displaystyle p _ {\ mathrm {H}}}$

Począwszy od str. 139, „4. Meßmethoden zur Bestimmung der Wasserstoffionenkonzentration”. (4. Metody pomiaru stężenia jonów wodorowych.), Sørensen dokonał przeglądu serii metod pomiaru stężenia jonów wodorowych. Odrzucił wszystkie z wyjątkiem dwóch.

Od p. 144: "Es gibt noch zwei Verfahrungsweisen,… bzw. die colorimetrische Methode genannt." (Nadal istnieją dwie procedury, za pomocą których można określić stężenie wodoru lub jonów hydroksylowych w roztworze; mianowicie pomiar i oznaczanie łańcucha gazowego za pomocą wskaźników, zwane również metodą elektrometryczną lub kolorymetryczną). Na str. 145–146 Sørensen przedstawił metody elektrometryczne i kolorymetryczne:

Od p. 145: "Die elektrometrische Methode. Wird eine mit Platin-schwarz bedeckte Platinplatte in eine wäßerige… von der Wasserstoffionenkonzentration der Lösung abhängt.)" (Metoda elektrometryczna. Jeżeli platynowa płytka pokryta czernią platynową jest zanurzona w wodno-kwaśnym, obojętny lub zasadowy - roztwór i jeśli roztwór jest nasycony wodorem, to między płytką platynową a roztworem znajduje się różnica napięcia, której wielkość zależy od stężenia jonów wodorowych w roztworze zgodnie z prawem.

Od str. 145: „Die colorimetrische Methode. Der Umschlag des Indicators bei einer gewöhnlichen Titrierung bedeutet ja, wie bekannt, daß die Konzentration der Wasserstoffionen der vorliegenden Lösung eine gewisse Größe von der einen oder der anderen Serite”. (Metoda kolorymetryczna. Nagła zmiana wskaźnika podczas typowego miareczkowania oznacza, jak wiadomo, że stężenie jonów wodoru w roztworze osiągnęło lub przekroczyło - z jednego lub drugiego kierunku - określoną wielkość.)

p. 146: „Die Grundlage ist seit langer Zeit bekannt,… eine vollständige Reihe Indikatoren mit Umschlagspunkten bei den verschiedensten Ionenkonzentrationen zusammenzustellen”. (Podstawa [metody kolorymetrycznej] była znana od dawna, ale rozproszony materiał został najpierw przebity i udoskonalony w pewnych punktach przez piękne badania Hansa Friedenthala [1870-1942] i Eduarda Salma, tak że stał się możliwe jest dla nich zebranie pełnej serii wskaźników z punktami przejściowymi przy najbardziej zróżnicowanych stężeniach jonów).

Na str. 150 i nast. Szczegółowo opisano metodę elektrometryczną; a na str. 201 i nast. szczegółowo opisano metodę kolorymetryczną.

Bibliografia

Uwagi