Rodnik azotanowy - Nitrate radical

Dla związku N
2O
3, patrz trójtlenek diazotu .
Rodnik azotanowy
Azotany radykalne przegląd.png
Azotany-3D-vdW.png
Azotany-3D-kulki.png
Nazwy
Nazwa IUPAC
Rodnik azotanowy
Systematyczna nazwa IUPAC
Azot trójtlenkowy(•)
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
CZEBI
ChemSpider
1573
Identyfikator klienta PubChem
  • InChI=1S/NO3/c2-1(3)4
    Klucz: YPJKMVATUPSWOH-UHFFFAOYSA-N
  • [N+](=O)([O-])[O]
Nieruchomości
N O 3
Masa cząsteczkowa 62,004  g·mol -1
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referencje do infoboksu

Trioxidonitrogen (•) lub azotan rodnik jest tlenek z azotem , o wzorze NR
3, składający się z trzech atomów tlenu kowalencyjnie związanych z atomem azotu. Ten wysoce niestabilny niebieski związek nie został wyizolowany w czystej postaci, ale może być generowany i obserwowany jako krótkotrwały składnik układów gazowych, ciekłych lub stałych.

Jak dwutlenek azotu NO
2, jest to rodnik (cząsteczka z niesparowanym elektronem walencyjnym ), co czyni ją paramagnetyczną . Jest nienaładowanym odpowiednikiem anionu azotanowego NO −
3i izomer o nadtlenoazotynu rodników OONO .

Trójtlenek azotu jest ważnym związkiem pośrednim w reakcjach między składnikami atmosferycznymi, w tym w niszczeniu ozonu .

Historia

Istnienie NO
3 radykalny został postulowany w latach 1881-1882 przez Hautefeuille i Chappuis w celu wyjaśnienia widma absorpcji powietrza poddanego cichemu wyładowaniu elektrycznemu.

Struktura i właściwości

Neutralny NIE
3pojawia się z cząsteczką mającą być płaskie, przy czym trzy krotnej symetrii obrotowej (grupa symetrii D 3 H ); lub ewentualnie rezonans pomiędzy trzema cząsteczkami w kształcie litery Y.

NO
3rodnik nie reaguje bezpośrednio z wodą i jest stosunkowo niereaktywny wobec cząsteczek o zamkniętej powłoce, w przeciwieństwie do izolowanych atomów i innych rodników. Rozkłada się pod wpływem światła o określonej długości fali na tlenek azotu NO i tlen O
2.

Widmo absorpcyjne NO
3ma szerokie pasmo dla światła o długości fali od około 500 do 680 nm , z trzema wyraźnymi szczytami w zakresie widzialnym przy 590, 662, 623 nm. Absorpcja w zakresie 640 - 680 nm nie prowadzi do dysocjacji, ale do fluorescencji : w szczególności od około 605 do 800 nm po wzbudzeniu przy 604,4 nm i od około 662 do 800 nm po wzbudzeniu przy 661,8 nm. W roztworze wodnym inne pasmo absorpcji pojawia się przy około 330 nm ( ultrafiolet ). Stan wzbudzony NIE*
3 można osiągnąć za pomocą fotonów o długości fali mniejszej niż 595 nm.

Przygotowanie

Trójtlenek azotu można wytworzyć w fazie gazowej przez zmieszanie dwutlenku azotu i ozonu:

NIE
2+ O
3→ NIE
3+ O
2

Reakcja ta może być przeprowadzona również w fazie stałej lub roztworach wodnych, poprzez napromieniowanie zamrożonych mieszanin gazów, fotolizę błyskową i radiolizę soli azotanowych i kwasu azotowego oraz kilka innych metod.

Trójtlenek azotu jest produktem fotolizy z azotu pięciotlenek N
2O
5, azotan chloru ClONO
2, oraz kwas nadtlenowy HO
2NIE
2 i jego sole.

N 2 O 5 → NO 2 + NO 3
2 ClONO 2 → Cl 2 + 2 NO 3

Bibliografia

  1. ^ B c d e f g h i j k R. P. Barnes Wayne, I., P. Biggs, JP Burrows, Ce Canosa-MAS, J. Hjorth, G. Le Bras. GK Moortgat, D. Perner, G. Poulet, G. Restelli i H. Sidebottom (1991): „Radnik azotanowy: Fizyka, chemia i atmosfera”. Środowisko atmosferyczne. Część A. Zagadnienia ogólne . tom 25, zeszyt 1, s. 1-203. doi : 10.1016/0960-1686(91)90192-A
  2. ^ Richard A. Graham i Harold S. Johnston (1978): „Fotochemia rodnika azotanowego i kinetyka układu pięciotlenek azotu-ozon”. Journal of Physical Chemistry , tom 82, wydanie 3, strony 254-268. doi : 10.1021/j100492a002