Wodorotlenek niklu(II) - Nickel(II) hydroxide
|
|
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
Nazwa IUPAC
Wodorotlenek niklu(II)
|
|
| Inne nazwy
Wodorotlenek niklu, Teofrastyt
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA |
100.031.813 
|
| Numer WE | |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| Numer RTECS | |
| UNII | |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| Ni(OH) 2 | |
| Masa cząsteczkowa | 92,724 g/mol (bezwodny) 110,72 g/mol (monohydrat) |
| Wygląd zewnętrzny | zielone kryształy |
| Gęstość | 4,10 g / cm 3 |
| Temperatura topnienia | 230 ° C (446 ° F; 503 K) (bezwodny, rozkłada się) |
| 0,0015 g/l | |
|
Iloczyn rozpuszczalności ( K sp )
|
5,48 x 10 -16 |
| +4500,0·10 -6 cm 3 /mol | |
| Struktura | |
| sześciokątny, HP3 | |
| P 3 m1, nr 164 | |
|
a = 0,3117 nm, b = 0,3117 nm, c = 0,4595 nm
α = 90°, β = 90°, γ = 120°
|
|
| Termochemia | |
|
Standardowa
entropia molowa ( S |
79 J·mol -1 ·K -1 |
|
Standardowa entalpia
tworzenia (Δ f H ⦵ 298 ) |
-538 kJ·mol -1 |
| Zagrożenia | |
| Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa | Zewnętrzna karta charakterystyki |
| Piktogramy GHS |
 
|
| Hasło ostrzegawcze GHS | Zagrożenie |
| H302 , H332 , H315 , H334 , H317 , H341 , H350 , H360 , H372 | |
| P260 , P284 , P201 , P280 , P405 , P501 | |
| Dawka lub stężenie śmiertelne (LD, LC): | |
|
LD 50 ( mediana dawki )
|
1515 mg/kg (doustnie, szczur) |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|
 zweryfikuj ( co to jest ?)
  |
|
| Referencje do infoboksu | |
_reactions.JPG)
Wodorotlenek niklu(II) jest związkiem nieorganicznym o wzorze Ni(OH) 2 . Jest to jasnozielone ciało stałe, które rozpuszcza się wraz z rozkładem w amoniaku i aminach i jest atakowane przez kwasy. Jest elektroaktywny, przekształcany w tlenowodorotlenek Ni(III) , co prowadzi do szerokiego zastosowania w akumulatorach.
Nieruchomości
Wodorotlenek niklu(II) ma dwa dobrze scharakteryzowane polimorfy, α i β. Struktura α składa się z warstw Ni(OH) 2 z interkalowanymi anionami lub wodą. Forma β przyjmuje heksagonalną, gęsto upakowaną strukturę jonów Ni 2+ i OH − . W obecności wody polimorf α zazwyczaj rekrystalizuje do postaci β. Oprócz polimorfów α i β opisano kilka wodorotlenków niklu γ, wyróżniających się strukturami krystalicznymi o znacznie większych odległościach między arkuszami.
Forma mineralna Ni(OH) 2 , teofrastyt, została po raz pierwszy zidentyfikowana w regionie Vermion w północnej Grecji w 1980 roku. Występuje ona naturalnie jako przezroczysty szmaragdowozielony kryształ, tworzący się w cienkich warstwach w pobliżu granic kryształów jodokrazy lub chlorytu. Wariant niklowo-magnezowy minerału (Ni,Mg)(OH)
2została wcześniej odkryta w Hagdale na wyspie Unst w Szkocji.
Reakcje
Wodorotlenek niklu(II) jest często stosowany w elektrycznych akumulatorach samochodowych. W szczególności Ni(OH) 2 łatwo utlenia się do tlenowodorotlenku niklu, NiOOH, w połączeniu z reakcją redukcji, często wodorku metalu (reakcja 1 i 2).
Reakcja 1
Ni(OH)
2+ OH − → NiO(OH) + H
2O + e −
Reakcja 2
M + H
2O + e − → MH + OH −
Reakcja netto (w H 2 O)
Ni(OH)
2 + M → NiOOH + MH
Spośród dwóch polimorfów, α-Ni(OH) 2 ma wyższą teoretyczną pojemność, a zatem jest ogólnie uważany za preferowany w zastosowaniach elektrochemicznych. Przekształca się jednak w β-Ni(OH) 2 w roztworach alkalicznych, co prowadzi do wielu badań nad możliwością zastosowania stabilizowanych elektrod α-Ni(OH) 2 do zastosowań przemysłowych.
Synteza
Synteza polega na potraktowaniu wodnych roztworów soli niklu(II) wodorotlenkiem potasu.
Toksyczność
Jon Ni 2+ jest znanym czynnikiem rakotwórczym. Toksyczność i związane z nią obawy dotyczące bezpieczeństwa doprowadziły do badań nad zwiększeniem gęstości energii elektrod Ni(OH) 2 , takich jak dodanie wodorotlenków wapnia lub kobaltu.
Zobacz też
- Akumulator niklowo-kadmowy
- Akumulator niklowo-wodorowy
- Akumulator niklowo-wodorkowy
- Bateria niklowo-żelazna