Bromek litu - Lithium bromide
 |
|
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
Nazwa IUPAC
Bromek litu
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA |
100.028.582 
|
| Numer WE | |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| Numer RTECS | |
| UNII | |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| LiBr | |
| Masa cząsteczkowa | 86,845 g/mol |
| Wygląd zewnętrzny | Białe higroskopijne ciało stałe |
| Gęstość | 3,464 g/cm 3 |
| Temperatura topnienia | 550 ° C (1022 ° F; 823 K) |
| Temperatura wrzenia | 1300 ° C (2370 ° F; 1570 K) |
| 143 g/100 ml (0 °C) 166,7 g/100 ml (20 °C) 266 g/100 ml (100 °C) |
|
| Rozpuszczalność | rozpuszczalny w metanolu , etanolu , eterze , acetonie słabo rozpuszczalny w pirydynie |
| -34,3 x 10 -6 cm 3 / mol | |
|
Współczynnik załamania ( n D )
|
1,7843 (589 nm) |
| Struktura | |
| Sześcienny, symbol Pearsona cF8, nr 225 | |
| Fm 3 mln | |
a = 0,5496 nm
|
|
| Termochemia | |
|
Standardowa
entropia molowa ( S |
74,3 J/mol K |
|
Standardowa entalpia
tworzenia (Δ f H ⦵ 298 ) |
-351,2 kJ/mol |
|
Energia swobodna Gibbsa (Δ f G ˚)
|
-342,0 kJ/mol |
| Zagrożenia | |
| Piktogramy GHS |
|
| Hasło ostrzegawcze GHS | Ostrzeżenie |
| H315 , H317 , H319 | |
| NFPA 704 (ognisty diament) | |
| Temperatura zapłonu | Niepalny |
| Dawka lub stężenie śmiertelne (LD, LC): | |
|
LD 50 ( mediana dawki )
|
1800 mg/kg (doustnie, szczur) |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
Fluorek litu Chlorek litu Jodek litu |
|
Inne kationy
|
Bromek sodu Bromek potasu Bromek rubidu Bromek cezu |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|
 zweryfikuj ( co to jest ?)
  |
|
| Referencje do infoboksu | |
Bromek litu ( LiBr ) jest związkiem chemicznym o litu i bromu . Jego ekstremalnie higroskopijny charakter sprawia, że LiBr jest przydatny jako środek osuszający w niektórych systemach klimatyzacyjnych.
Produkcja i właściwości
LiBr wytwarza się działając na wodną zawiesinę węglanu litu kwasem bromowodorowym lub poddając reakcji wodorotlenek litu z bromem. Sól tworzy kilka krystalicznych hydratów , w przeciwieństwie do innych bromków metali alkalicznych. Bezwodna sól tworzy sześcienne kryształy podobne do zwykłej soli (chlorku sodu).
Wodorotlenek litu i kwas bromowodorowy (wodny roztwór bromowodoru) wytrącają bromek litu w obecności wody.
- LiOH + HBr → LiBr + H 2 O
Zastosowania
50-60% wodny roztwór bromku litu jest stosowany w systemach klimatyzacyjnych jako środek osuszający . Jest również używany jako sól w chłodzeniu absorpcyjnym wraz z wodą (patrz lodówka absorpcyjna ). Stały LiBr jest przydatnym odczynnikiem w syntezie organicznej . Zaliczany jest do katalizatorów utleniania i hydroformylowania ; służy również do deprotonowania i odwadniania związków organicznych zawierających protony kwaśne oraz do oczyszczania steroidów i prostaglandyn .
Zastosowania medyczne
Bromek litu był używany jako środek uspokajający na początku XX wieku, ale popadł w niełaskę w latach 40., gdy pojawiły się nowsze środki uspokajające i kiedy niektórzy pacjenci z sercem zmarli po zastosowaniu substytutu soli chlorku litu. Podobnie jak węglan litu i chlorek litu , był stosowany w leczeniu zaburzeń afektywnych dwubiegunowych .
Zagrożenia
Sole litu są psychoaktywne i nieco żrące. Ciepło jest szybko generowane, gdy bromek litu rozpuszcza się w wodzie, ponieważ ma ujemną entalpię roztworu .
Bibliografia
Cytowane źródła
- Haynes, William M., wyd. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (wyd. 97.). CRC Naciśnij . Numer ISBN 9781498754293.
Zewnętrzne linki
- „Plik PDF firmy GFS Chemicals, dostawcy bromku litu” (PDF) . Zarchiwizowane z oryginału (PDF) dnia 2006-03-16 . Źródło 15.09.2005 .