Nadtlenek wodoru - Hydrogen peroxide

Nadtlenek wodoru
Wzór strukturalny nadtlenku wodoru
model wypełniania przestrzeni cząsteczki nadtlenku wodoru
Nazwy
Nazwa IUPAC
Nadtlenek wodoru
Inne nazwy
Dioksydan
Oksydanyl
Kwas nadtlenowy
0-hydroksyol
Dwutlenek diwodoru
Woda
natleniona Peroksaan
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
CZEBI
CHEMBL
ChemSpider
Karta informacyjna ECHA 100.028.878 Edytuj to na Wikidata
Numer WE
KEGG
Identyfikator klienta PubChem
Numer RTECS
UNII
Numer ONZ 2015 (>60% wp.)
2014 (20–60% wp.)
2984 (8–20% wp.)
  • InChI=1S/H2O2/c1-2/h1-2H sprawdzaćTak
    Klucz: MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N sprawdzaćTak
  • InChI=1/H2O2/c1-2/h1-2H
    Klucz: MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYAL
Nieruchomości
H 2 O 2
Masa cząsteczkowa 34.0147 g/mol
Wygląd zewnętrzny Bardzo jasnoniebieski kolor; bezbarwny w roztworze
Zapach lekko ostry
Gęstość 1,11 g/cm 3 (20°C, 30% (wag.) roztwór)
1,450 g/cm 3 (20°C, czysty)
Temperatura topnienia -0,43 ° C (31,23 ° F; 272,72 K)
Temperatura wrzenia 150,2 ° C (302,4 ° F; 423,3 K) (rozkłada się)
Mieszalny
Rozpuszczalność rozpuszczalny w eterze , alkohol
nierozpuszczalny w eterze naftowym
log P -0,43
Ciśnienie pary 5 mmHg (30 °C)
Kwasowość (p K a ) 11,75
-17,7 x 10 -6 cm 3 / mol
1.4061
Lepkość 1,245 °C P (20 °C)
2.26  D
Termochemia
1,267 J/(g·K) (gaz)
2,619 J/(g·K) (ciecz)
-187,80 kJ/mol
Farmakologia
A01AB02 ( KTO ) D08AX01 ( KTO ), D11AX25 ( KTO ), S02AA06 ( KTO )
Zagrożenia
Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa ICSC 0164 (>60% roztw.)
Piktogramy GHS GHS03: UtlenianieGHS05: żrącyGHS07: Szkodliwy
Hasło ostrzegawcze GHS Zagrożenie
H271 , H302 , H314 , H332 , H335 , H412
P280 , P305+351+338 , P310
NFPA 704 (ognisty diament)
Temperatura zapłonu Nie palne
Dawka lub stężenie śmiertelne (LD, LC):
LD 50 ( mediana dawki )
1518 mg/kg
2000 mg/kg (doustnie, mysz)
1418 ppm (szczur, 4 godz.)
227 str./min (mysz)
NIOSH (limity ekspozycji dla zdrowia w USA):
PEL (dopuszczalne)
TWA 1 ppm (1,4 mg/m 3 )
REL (zalecane)
TWA 1 ppm (1,4 mg/m 3 )
IDLH (Bezpośrednie niebezpieczeństwo)
75 ppm
Związki pokrewne
Związki pokrewne
Woda
Ozon
Hydrazyna
Dwusiarczek
wodoru Difluorek ditlenu
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa).
sprawdzaćTak zweryfikuj  ( co to jest   ?) sprawdzaćTak☒n
Referencje do infoboksu

Nadtlenek wodoru to związek chemiczny o wzorze H
2
O
2
. W czystej postaci jest bardzo jasnoniebieskim płynem , nieco bardziej lepkim niż woda . Jest stosowany jako utleniacz , środek wybielający i środek antyseptyczny , zwykle w postaci rozcieńczonego roztworu (3–6% wag.) w wodzie do użytku konsumenckiego oraz w wyższych stężeniach do użytku przemysłowego. Stężony nadtlenek wodoru lub „ wysoko testowany nadtlenek ” rozkłada się wybuchowo po podgrzaniu i był używany jako paliwo w rakietach .

Nadtlenek wodoru jest reaktywną formą tlenu i najprostszym nadtlenkiem , związkiem posiadającym pojedyncze wiązanie tlen-tlen . Rozkłada się powoli pod wpływem światła i szybko w obecności związków organicznych lub reaktywnych. Zazwyczaj przechowuje się go ze stabilizatorem w słabo kwaśnym roztworze w ciemnej butelce, aby zablokować światło. Nadtlenek wodoru znajduje się w układach biologicznych, w tym w ludzkim ciele. Enzymy, które wykorzystują lub rozkładają nadtlenek wodoru, są klasyfikowane jako peroksydazy .

Nieruchomości

Temperatura wrzenia H
2
O
2
została ekstrapolowana jako 150,2 °C (302,4 °F), około 50 °C (90 °F) wyższa niż woda. W praktyce nadtlenek wodoru ulegnie potencjalnie wybuchowemu rozkładowi termicznemu, jeśli zostanie podgrzany do tej temperatury. Może być bezpiecznie destylowany w niższych temperaturach pod zmniejszonym ciśnieniem.

Struktura

długość wiązania O-O = 147,4 pm długość wiązania O-H = 95,0 pm
Struktura i wymiary H 2 O 2 w fazie gazowej
długość wiązania O-O = 145,8 pm długość wiązania O-H = 98,8 pm
Struktura i wymiary H 2 O 2 w fazie stałej (krystalicznej)

Nadtlenek wodoru ( H
2
O
2
) jest cząsteczką nieplanarną o (skręconej) symetrii C 2 ; po raz pierwszy pokazał to Paul-Antoine Giguère w 1950 roku przy użyciu spektroskopii w podczerwieni . Chociaż wiązanie O-O jest wiązaniem pojedynczym , cząsteczka ma stosunkowo wysoką barierę obrotową 386  cm- 1 (4,62  kJ / mol ) dla rotacji między enancjomerami poprzez konfigurację trans i 2460 cm- 1 (29,4 kJ / mol) poprzez konfigurację cis . Proponuje się, że bariery te wynikają z odpychania pomiędzy samotnymi parami sąsiednich atomów tlenu i efektów dipolarnych pomiędzy dwoma wiązaniami O–H. Dla porównania bariera rotacyjna dla etanu wynosi 1040 cm- 1 (12,4 kJ/mol).

Kąt dwuścienny wynoszący około 100° między dwoma wiązaniami O–H sprawia, że ​​cząsteczka jest chiralna . Jest to najmniejsza i najprostsza cząsteczka wykazująca enancjomeryzm . Zaproponowano, że interakcje enancjospecyficzne jednego, a nie drugiego, mogły prowadzić do amplifikacji jednej enancjomerycznej postaci kwasów rybonukleinowych, a zatem pochodzenia homochiralności w świecie RNA .

Struktury molekularne gazowego i krystalicznego H
2
O
2
znacznie się różnią. Różnicę tę przypisuje się efektom wiązania wodorowego , którego nie ma w stanie gazowym. Kryształy H
2
O
2
czworokątne z grupą przestrzenną D4
4
P 4 1 2 1 .

Roztwory wodne

W roztworach wodnych nadtlenek wodoru różni się od czystej substancji efektem wiązania wodorowego między wodą a cząsteczkami nadtlenku wodoru. Nadtlenek wodoru i woda tworzą mieszaninę eutektyczną , wykazującą obniżenie temperatury zamarzania do –56°C; czysta woda ma temperaturę zamarzania 0 °C, a czysty nadtlenek wodoru -0,43 °C. Temperatura wrzenia tych samych mieszanin jest również obniżona w stosunku do średniej z obu temperatur wrzenia (125,1 °C). Występuje w 114°C. Ta temperatura wrzenia jest o 14 °C wyższa niż w przypadku czystej wody i 36,2 °C niższa niż w przypadku czystego nadtlenku wodoru.

  • Diagram fazowy z H
    2
    O
    2
    i woda: Obszar nad niebieską linią jest płynny. Linie kropkowane oddzielają fazy stałe-ciecz od faz stałych-stałych.
  • Gęstość wodnego roztworu H 2 O 2
    H 2 O 2 ( w / w ) Gęstość
    (g/cm 3 )
    Temp.
    (°C)
    3% 1.0095 15
    27% 1.10 20
    35% 1.13 20
    50% 1,20 20
    70% 1,29 20
    75% 1,33 20
    96% 1,42 20
    98% 1,43 20
    100% 1,45 20
  • Porównanie z analogami

    Nadtlenek wodoru jest kilka analogów strukturalnych z H m -X-X-H, n układów łączących (woda również przedstawiono jako porównanie). Ma najwyższą (teoretyczną) temperaturę wrzenia z tej serii (X = O, N, S). Jego temperatura topnienia jest również dość wysoka, porównywalna z hydrazyną i wodą, przy czym tylko hydroksyloamina krystalizuje znacznie łatwiej, co wskazuje na szczególnie silne wiązania wodorowe. Difosfan i dwusiarczek wodoru wykazują jedynie słabe wiązania wodorowe i mają niewielkie podobieństwo chemiczne do nadtlenku wodoru. Strukturalnie wszystkie analogi przyjmują podobne skośne struktury, z powodu odpychania między sąsiednimi samotnymi parami .

    Właściwości H 2 O 2 i jego analogów
    Wartości oznaczone * są ekstrapolowane
    Nazwa Formuła Masa molowa
    (g/mol)
    Temperatura topnienia
    (°C)
    Temperatura
    wrzenia (°C)
    Nadtlenek wodoru DUŻA 34.01 -0,43 150,2*
    Woda HOH 18.02 0,00 99,98
    Dwusiarczek wodoru HSSH 66,15 -89,6 70,7
    Hydrazyna H 2 NNH 2 32.05 2 114
    Hydroksylamina NH 2 OH 33,03 33 58*
    Difosfan H 2 PPH 2 65,98 −99 63,5*

    Odkrycie

    Alexander von Humboldt doniósł o jednym z pierwszych syntetycznych nadtlenków, nadtlenku baru , w 1799 jako produkt uboczny jego prób rozkładu powietrza. Dziewiętnaście lat później Louis Jacques Thénard uznał, że związek ten można wykorzystać do przygotowania nieznanego wcześniej związku, który opisał jako eau oxygénée („woda utleniona”) – później znany jako nadtlenek wodoru. Obecnie termin „woda utleniona” może pojawiać się na opakowaniach detalicznych w odniesieniu do mieszanin zawierających wodę i nadtlenek wodoru lub wodę i rozpuszczony tlen. Może to spowodować obrażenia ciała, jeśli różnica nie zostanie właściwie zrozumiana przez użytkownika.

    Ulepszona wersja procesu Thénarda wykorzystywała kwas solny , a następnie kwas siarkowy w celu wytrącenia produktu ubocznego siarczanu baru . Proces ten stosowano od końca XIX wieku do połowy XX wieku.

    Thénard i Joseph Louis Gay-Lussac zsyntetyzowali nadtlenek sodu w 1811 roku. W tym czasie znany był wybielający wpływ nadtlenków i ich soli na naturalne barwniki , ale wczesne próby przemysłowej produkcji nadtlenków nie powiodły się. Pierwszy zakład produkujący nadtlenek wodoru powstał w 1873 roku w Berlinie . Odkrycie syntezy nadtlenku wodoru przez elektrolizę z kwasu siarkowego wprowadza się do bardziej efektywnego sposobu elektrochemicznego. Po raz pierwszy została skomercjalizowana w 1908 roku w Weißenstein , Karyntia , Austria. Proces antrachinonowy , który jest nadal stosowany, został opracowany w latach 30. przez niemieckiego producenta chemicznego IG Farben w Ludwigshafen . Zwiększony popyt i udoskonalenia metod syntezy spowodowały wzrost rocznej produkcji nadtlenku wodoru z 35 tys. ton w 1950 r. do ponad 100 tys. ton w 1960 r. do 300 tys. ton do 1970 r.; do 1998 roku osiągnął 2,7 miliona ton.

    Wczesne próby nie doprowadziły do ​​wytworzenia czystego nadtlenku wodoru. Bezwodny nadtlenek wodoru został po raz pierwszy otrzymany przez destylację próżniową .

    Wyznaczenie struktury molekularnej nadtlenku wodoru okazało się bardzo trudne. W 1892 roku włoski fizykochemik Giacomo Carrara (1864-1925) określił jego masę cząsteczkową poprzez obniżenie temperatury zamarzania , co potwierdziło, że jego wzór cząsteczkowy to H 2 O 2 . Co najmniej pół tuzina hipotetycznych struktur molekularnych wydaje się być zgodnych z dostępnymi dowodami. W 1934 roku angielski fizyk matematyczny William Penney i szkocki fizyk Gordon Sutherland zaproponowali strukturę molekularną nadtlenku wodoru, która była bardzo podobna do obecnie akceptowanej.

    Wcześniej nadtlenku wodoru wytwarza się przemysłowo przez hydrolizę w nadsiarczanu amonowego , który otrzymanego w wyniku elektrolizy roztworu wodorosiarczanu amonowego ( NH
    4
    HSO
    4
    ) w kwasie siarkowym :

    Produkcja

    Cykl katalityczny dla procesu antrachinonowego do produkcji nadtlenku wodoru

    Obecnie nadtlenek wodoru jest wytwarzany prawie wyłącznie w procesie antrachinonowym , który niemiecka firma chemiczna BASF opracowała i opatentowała w 1939 roku. Rozpoczyna się od redukcji antrachinonu (takiego jak 2-etyloantrachinon lub pochodna 2-amylowa) do odpowiedniego antrahydrochinonu , zazwyczaj przez uwodornienie na katalizatorze palladowym . W obecności tlenu antrahydrochinon ulega następnie samoutlenieniu : nietrwałe atomy wodoru grup hydroksylowych przenoszą się na cząsteczkę tlenu, dając nadtlenek wodoru i regenerując antrachinon. Większość procesów komercyjnych osiąga utlenianie przez przepuszczanie sprężonego powietrza przez roztwór antrahydrochinonu, z nadtlenkiem wodoru, który jest następnie ekstrahowany z roztworu, a antrachinon zawracany do kolejnych cykli uwodorniania i utleniania.

    Reakcja netto dla procesu katalizowanego antrachinonem to:

    h
    2
    + O
    2
    H
    2
    O
    2

    Ekonomika procesu zależy w dużej mierze od skutecznego recyklingu rozpuszczalników ekstrakcyjnych, katalizatora uwodornienia i drogiego chinonu .

    Kontener zbiornikowy ISO do transportu nadtlenku wodoru
    Cysterna przeznaczona do przewozu nadtlenku wodoru koleją

    Innych źródeł

    Niewielkie, ale wykrywalne ilości nadtlenku wodoru można wytworzyć kilkoma metodami. Niewielkie ilości powstają w wyniku elektrolizy rozcieńczonego kwasu wokół katody, gdzie wodór wydziela się, gdy wokół niego jest bąbelkujący tlen. Jest on również wytwarzany przez wystawienie wody na działanie promieni ultrafioletowych z lampy rtęciowej lub łuku elektrycznego przy jednoczesnym zamknięciu jej w przezroczystym dla UV naczyniu (np. kwarcu). Jest wykrywalny w lodowatej wodzie po spaleniu skierowanego w jej kierunku strumienia gazowego wodoru, a także na pływającym lodzie. Szybko schładzające się wilgotne powietrze przedmuchiwane przez iskiernik o temperaturze około 2000 °C daje wykrywalne ilości.

    Od wielu lat interesuje się komercyjnie opłacalny proces wytwarzania nadtlenku wodoru bezpośrednio ze środowiska. Wydajna synteza bezpośrednia jest trudna do osiągnięcia, ponieważ reakcja wodoru z tlenem termodynamicznie sprzyja wytwarzaniu wody. Opracowano układy do syntezy bezpośredniej, z których większość wykorzystuje drobno zdyspergowane katalizatory metaliczne podobne do tych stosowanych do uwodorniania substratów organicznych. Żadne z nich nie osiągnęło jeszcze punktu, w którym można je wykorzystać do syntezy na skalę przemysłową.

    Dostępność

    Nadtlenek wodoru jest najczęściej dostępny w postaci roztworu wodnego. Dla konsumentów jest zwykle dostępny w aptekach w stężeniach 3 i 6 % wag . Stężenia są czasami opisywane w kategoriach objętości wytworzonego tlenu; jeden mililitr 20-objętościowego roztworu generuje dwadzieścia mililitrów gazowego tlenu po całkowitym rozłożeniu. Do użytku laboratoryjnego najczęściej stosuje się 30% wag. roztwory. Dostępne są również gatunki handlowe od 70% do 98%, ale ze względu na możliwość całkowitego przekształcenia roztworów ponad 68% nadtlenku wodoru w parę i tlen (ze wzrostem temperatury pary wraz ze wzrostem stężenia powyżej 68%) gatunki te są potencjalnie znacznie bardziej niebezpieczne i wymagają szczególnej ostrożności w przeznaczonych do tego miejscach. Kupujący muszą zazwyczaj umożliwić kontrolę przez producentów komercyjnych.

    W 1994 roku światowa produkcja H
    2
    O
    2
    wynosiła około 1,9 miliona ton i wzrosła do 2,2 miliona w 2006 roku, z czego większość miała koncentrację 70% lub mniej. W tym roku luzem 30% H
    2
    O
    2
    sprzedawany za około 0,54 USD / kg , co odpowiada 1,50 USD/kg (0,68 USD/ lb ) na podstawie „100%”.

    Nadtlenek wodoru występuje w wodach powierzchniowych, gruntowych oraz w atmosferze . Tworzy się pod wpływem oświetlenia lub naturalnego katalitycznego działania substancji zawartych w wodzie. Woda morska zawiera 0,5 do 14 μg/l nadtlenku wodoru, woda słodka 1 do 30 μg/l, a powietrze 0,1 do 1 części na miliard.

    Reakcje

    Rozkład

    Nadtlenek wodoru rozkłada się tworząc wodę i tlen z hemibursztynianu H O o -2884,5  kJ / kg i Δ S 70,5 J / (mol ° K):

    2 godz
    2
    O
    2
    → 2 godz
    2
    O
    + O
    2

    Szybkość rozkładu wzrasta wraz ze wzrostem temperatury, stężenia i pH ( H
    2
    O
    2
    są niestabilne w warunkach zasadowych), z chłodnymi, rozcieńczonymi i kwaśnymi roztworami wykazującymi najlepszą stabilność. Rozkład katalizują różne jony lub związki redox-aktywne, w tym większość metali przejściowych i ich związków (np. dwutlenek manganu (MnO 2 ), srebro i platyna ). Niektóre jony metali, takie jak Fe2+
    lub Ti3+
    , może spowodować, że rozkład przyjmie inną ścieżkę, z powstaniem wolnych rodników, takich jak rodnik hydroksylowy (HO ) i hydroperoksyl (HOO ). Katalizatory niemetaliczne obejmują jodek potasu (KI), który reaguje szczególnie szybko i stanowi podstawę demonstracji pasty do zębów dla słoni . Nadtlenek wodoru może być również rozkładany biologicznie przez enzym katalazę . Rozkład nadtlenku wodoru uwalnia tlen i ciepło; może to być niebezpieczne, ponieważ rozlanie nadtlenku wodoru o wysokim stężeniu na łatwopalną substancję może spowodować natychmiastowy pożar.

    Reakcje redoks

    Właściwości redoks nadtlenku wodoru zależą od pH, ponieważ warunki kwaśne zwiększają moc czynników utleniających, a warunki zasadowe moc czynników redukujących . Ponieważ nadtlenek wodoru wykazuje ambiwalentne właściwości redoks , będąc jednocześnie utleniaczem lub reduktorem, jego zachowanie redoks zależy od pH.

    W kwaśnych roztworach H
    2
    O
    2
    jest silnym utleniaczem , silniejszym niż chlor , dwutlenek chloru i nadmanganian potasu . W przypadku stosowania do czyszczenia szkła laboratoryjnego roztwór nadtlenku wodoru i kwasu siarkowego jest określany jako roztwór Piranha .

    h
    2
    O
    2
    jest źródłem rodników hydroksylowych ( OH), które są silnie reaktywne. h
    2
    O
    2
    jest stosowany w reakcjach oscylacyjnych Briggsa-Rauschera i Braya-Liebhafsky'ego .


    Odczynnik utleniający
    Zredukowany
    produkt

    Potencjał utleniania

    (V)
    F 2 HF 3,0
    O 3 O 2 2,1
    H 2 O 2 H 2 O 1,8
    KMnO 4 MnO 2 1,7
    ClO 2 HClO 1,5
    Ćw 2 Cl 1,4

    W kwaśnych roztworach Fe2+
    jest utleniany do Fe3+
    (nadtlenek wodoru działający jako utleniacz):

    2 Fe2+
    (aq) + H
    2
    O
    2
    + 2 godz+
    (aq) → 2 Fe3+
    (aq) + 2 H
    2
    O
    (l)

    i siarczyn ( SO2
    3
    ) utlenia się do siarczanu ( SO2-
    4
    ). Jednak nadmanganian potasu zostaje zredukowany do Mn2+
    przez kwaśne H
    2
    O
    2
    . Zgodnie z zasadowych warunkach, jednak niektóre z tych reakcji odwrotnej; na przykład Mn2+
    jest utleniany do Mn4+
    (jako MnO
    2
    ).

    W podstawowych roztworach nadtlenek wodoru jest silnym reduktorem i może redukować różne jony nieorganiczne. Kiedy H
    2
    O
    2
    działa jako środek redukujący, wytwarzany jest również gazowy tlen . Na przykład nadtlenek wodoru zredukuje podchloryn sodu i nadmanganian potasu , co jest wygodną metodą przygotowania tlenu w laboratorium:

    NaOCl + H
    2
    O
    2
    O
    2
    + NaCl + H
    2
    O
    2 KMnO
    4
    + 3 godz
    2
    O
    2
    → 2 MnO
    2
    + 2 KOH + 2 H
    2
    O
    + 3 O
    2

    Reakcje organiczne

    Jako środek utleniający często stosuje się nadtlenek wodoru . Przykładem jest utlenianie tioeterów do sulfotlenków :

    Ph −S−CH
    3
    + H
    2
    O
    2
    → Ph −S(O)−CH
    3
    + H
    2
    O

    Alkaliczny nadtlenek wodoru jest używany do epoksydowania alkenów z niedoborem elektronów, takich jak pochodne kwasu akrylowego , oraz do utleniania alkiloboranów do alkoholi , drugiego etapu hydroborowania-utleniania . Jest to również główny odczynnik w procesie utleniania Dakin .

    Prekursor innych związków nadtlenkowych

    Nadtlenek wodoru jest słabym kwasem, tworzącym sole wodoronadtlenkowe lub nadtlenkowe z wieloma metalami.

    Przekształca również tlenki metali w odpowiednie nadtlenki. Na przykład, po obróbce nadtlenkiem wodoru, kwas chromowy ( CrO
    3
    i H
    2
    WIĘC
    4
    ) tworzy niebieski nadtlenek CrO( O
    2
    )
    2
    .

    Ten rodzaj reakcji jest wykorzystywany przemysłowo do wytwarzania peroksoanionów. Na przykład reakcja z boraksem prowadzi do nadboranu sodu , wybielacza stosowanego w detergentach do prania:

    Na
    2
    b
    4
    O
    7
    + 4 godz
    2
    O
    2
    + 2 NaOH → 2 Na
    2
    b
    2
    O
    4
    (OH)
    4
    + H
    2
    O

    h
    2
    O
    2
    przekształca kwasy karboksylowe (RCO 2 H) w kwasy nadtlenowe (RC(O)O 2 H), które same są używane jako utleniacze. Nadtlenek wodoru reaguje z acetonem tworząc nadtlenek acetonu iz ozonem tworząc trioksydan . Nadtlenek wodoru tworzy trwałe addukty z mocznikiem ( nadtlenek wodoru - mocznik ), węglanem sodu ( nadwęglanem sodu ) i innymi związkami. Addukt kwasowo-zasadowy z tlenkiem trifenylofosfiny jest użytecznym „nośnikiem” dla H
    2
    O
    2
    w niektórych reakcjach.

    Nadtlenek wodoru jest zarówno środkiem utleniającym, jak i redukującym. Utlenianie nadtlenku wodoru podchlorynem sodu daje tlen singletowy . Reakcja wypadkowa jonu żelazowego z nadtlenkiem wodoru to jon żelazawy i tlen. Następuje to poprzez utlenianie pojedynczych elektronów i rodniki hydroksylowe. Jest to wykorzystywane w niektórych utlenianiach chemii organicznej, np. w odczynniku Fentona . Potrzebne są tylko katalityczne ilości jonu żelaza, ponieważ nadtlenek również utlenia jon żelazawy do jonu żelazowego. Reakcja netto nadtlenku wodoru i nadmanganianu lub dwutlenku manganu to jon manganu; jednak dopóki nadtlenek nie zostanie zużyty, niektóre jony manganu są ponownie utleniane, aby reakcja była katalityczna. Stanowi to podstawę dla powszechnych rakiet jednopaliwowych .

    Funkcja biologiczna

    Nadtlenek wodoru powstaje u ludzi i innych zwierząt jako krótkotrwały produkt w procesach biochemicznych i jest toksyczny dla komórek . Toksyczność spowodowana jest utlenianiem białek , lipidów błonowych i DNA przez jony nadtlenkowe. Klasa enzymów biologicznych zwana dysmutazą ponadtlenkową (SOD) jest rozwijana w prawie wszystkich żywych komórkach jako ważny środek przeciwutleniający . Promują one dysproporcjonowanie z nadtlenkiem do tlenu i nadtlenku wodoru, który następnie jest szybko rozkładany przez enzym katalaza dla tlenu i wody.

    2 O
    2
    + 2 godz+
    O
    2
    + H
    2
    O
    2
    2 H 2 O 2 → O 2 + 2 H 2 O

    Peroksysomy to organelle znajdujące się praktycznie we wszystkich komórkach eukariotycznych . Są one zaangażowane w katabolizm z kwasów tłuszczowych o bardzo długim łańcuchu , rozgałęzionych kwasów tłuszczowych , ď aminokwasy , poliamidy , oraz biosyntezę plazmalogeny , eter fosfolipidy krytyczne dla prawidłowego funkcjonowania mózgu ssaków i płuc. Po utlenieniu wytwarzają nadtlenek wodoru w następującym procesie katalizowanym przez dinukleotyd flawinoadeninowy (FAD):

    Katalaza , peroksysomów inny enzym, wykorzystuje tę H 2 O 2 utlenia inne podłoża oraz fenoli , kwasu mrówkowego , formaldehydu i alkoholu , za pomocą reakcji peroksydacji:

    eliminując w ten sposób trujący nadtlenek wodoru w procesie.

    Ta reakcja jest ważna w komórkach wątroby i nerek, gdzie peroksysomy neutralizują różne toksyczne substancje dostające się do krwi. Część etanolu, który piją ludzie, jest w ten sposób utleniana do aldehydu octowego . Ponadto, gdy nadmiar H 2 O 2 gromadzi się w komórce, katalaza przekształca ją w H 2 O w tej reakcji:

    Innym źródłem nadtlenku wodoru jest rozkład adenozynomonofosforanu, w wyniku którego powstaje hipoksantyna . Hipoksantyna jest następnie katabolizowana oksydacyjnie najpierw do ksantyny , a następnie do kwasu moczowego , a reakcja jest katalizowana przez enzym oksydazę ksantynową :

    Rozkład hipoksantyny przez ksantynę do kwasu moczowego z wytworzeniem nadtlenku wodoru.
    Australijski chrząszcz bombardier

    Degradacja monofosforanu guanozyny daje ksantynę jako produkt pośredni, który jest następnie przekształcany w ten sam sposób w kwas moczowy z wytworzeniem nadtlenku wodoru.

    Jaja jeżowca wkrótce po zapłodnieniu przez plemnik wytwarzają nadtlenek wodoru. Następnie szybko dysocjuje do rodników OH· . Rodniki służą jako inicjator polimeryzacji rodnikowej , która otacza jaja ochronną warstwą polimeru .

    Bombardier chrząszcz ma urządzenie, które pozwala to strzelać żrących i cuchnących pęcherzyki na swoich wrogów. Chrząszcz wytwarza i przechowuje hydrochinon i nadtlenek wodoru w dwóch oddzielnych zbiornikach w tylnej części odwłoka. Gdy jest zagrożony, chrząszcz kurczy mięśnie, które zmuszają dwa reagenty przez rurki z zaworami do komory mieszania zawierającej wodę i mieszaninę enzymów katalitycznych. Po połączeniu reagenty ulegają gwałtownej egzotermicznej reakcji chemicznej , podnosząc temperaturę w pobliże temperatury wrzenia z wodą . Wrząca, śmierdząca ciecz staje się częściowo gazem ( szybkie parowanie ) i jest wyrzucana przez zawór wylotowy z głośnym trzaskiem.

    Nadtlenek wodoru jest sygnalizacja cząsteczka o obronę roślin przed patogenami .

    Nadtlenek wodoru pełni rolę cząsteczki sygnałowej w regulacji wielu różnych procesów biologicznych. Związek ten jest głównym czynnikiem związanym z wolnorodnikową teorią starzenia się , opartą na tym, jak łatwo nadtlenek wodoru może się rozłożyć na rodnik hydroksylowy i jak produkty uboczne metabolizmu komórkowego rodniki ponadtlenkowe mogą reagować z otaczającą wodą, tworząc nadtlenek wodoru. Te rodniki hydroksylowe z kolei łatwo reagują i uszkadzają ważne składniki komórkowe, zwłaszcza mitochondriów . Co najmniej w jednym badaniu próbowano również powiązać produkcję nadtlenku wodoru z rakiem. Badania te były często cytowane w roszczeniach o nieuczciwe leczenie.

    Ilość nadtlenku wodoru w układach biologicznych można oznaczyć za pomocą testu fluorometrycznego .

    Zastosowania

    Wybielanie

    Około 60% światowej produkcji nadtlenku wodoru jest wykorzystywane do bielenia masy papierniczej i papieru . Drugim ważnym zastosowanie przemysłowe jest produkcja nadwęglan sodu i nadboranu sodu , które są stosowane jako wybielacze w łagodnych piorących detergenty . Nadwęglan sodu, który jest adduktem węglanu sodu i nadtlenku wodoru, jest aktywnym składnikiem takich środków piorących jak OxiClean i Tide . Po rozpuszczeniu w wodzie uwalnia nadtlenek wodoru i węglan sodu. Same te środki wybielające są skuteczne tylko w temperaturze prania 60 ° C (140 ° F) lub wyższej, dlatego często są używane w połączeniu z aktywatorami wybielaczy , które ułatwiają czyszczenie w niższych temperaturach.

    Produkcja związków organicznych

    Jest on stosowany do produkcji różnych nadtlenków organicznych z nadtlenku benzoilu jest przykładem dużej głośności. Stosowany jest w polimeryzacjach , jako środek wybielający mąkę oraz jako środek na trądzik. Kwasy nadtlenowe , takie jak kwas nadoctowy i kwas meta-chloronadbenzoesowy są również produkowane przy użyciu nadtlenku wodoru. Nadtlenek wodoru został wykorzystany do tworzenia materiałów wybuchowych na bazie organicznych nadtlenków , takich jak nadtlenek acetonu .

    Środek dezynfekujący

    Opuszki palców
    Skóra krótko po ekspozycji na 35% H
    2
    O
    2
    Soczewki kontaktowe moczone w 3% roztworze na bazie nadtlenku wodoru. Obudowa zawiera dysk katalityczny, który z czasem neutralizuje nadtlenek wodoru.

    Nadtlenek wodoru jest stosowany w niektórych procesach oczyszczania ścieków w celu usunięcia zanieczyszczeń organicznych. Na przetwarzanie zaawansowane utlenianie The reakcji Fentona daje wysoce reaktywne rodniki hydroksylowe (° OH). Powoduje to degradację związków organicznych, w tym tych, które są zwykle odporne, takie jak związki aromatyczne lub chlorowcowane . Może również utleniać związki na bazie siarki obecne w odpadach; co jest korzystne, ponieważ ogólnie zmniejsza ich zapach.

    Nadtlenek wodoru może być stosowany do sterylizacji różnych powierzchni, w tym narzędzi chirurgicznych, i może być stosowany jako para ( VHP ) do sterylizacji w pomieszczeniu. H 2 O 2 wykazuje szerokie spektrum działania przeciwko wirusom, bakteriom, drożdżom i zarodnikom bakterii. Ogólnie rzecz biorąc, większą aktywność obserwuje się wobec bakterii Gram-dodatnich niż Gram-ujemnych ; jednak obecność katalazy lub innych peroksydaz w tych organizmach może zwiększać tolerancję w obecności niższych stężeń. Niższe poziomy koncentracji (3%) będą działać przeciwko większości zarodników; wyższe stężenia (7 do 30%) i dłuższe czasy kontaktu poprawią aktywność sporobójczą.

    Nadtlenek wodoru jest postrzegany jako bezpieczna dla środowiska alternatywa dla wybielaczy na bazie chloru , ponieważ ulega degradacji z wytworzeniem tlenu i wody i jest ogólnie uznawany przez Amerykańską Agencję ds. Żywności i Leków (FDA) za bezpieczny środek przeciwdrobnoustrojowy .

    Nadtlenek wodoru może być stosowany w leczeniu trądziku , chociaż nadtlenek benzoilu jest bardziej powszechnym leczeniem.

    Zastosowania niszowe

    Chemiluminescencji z cyalume , jak znaleźć w kij żarowej

    Nadtlenek wodoru ma różne zastosowania domowe, przede wszystkim jako środek czyszczący i dezynfekujący.

    Wybielanie włosów

    Rozcieńczony H
    2
    O
    2
    (od 1,9% do 12%) zmieszany z wodnym amoniakiem został użyty do rozjaśnienia ludzkich włosów . Właściwości wybielające substancji chemicznej nadają jej nazwę zwrotowi „ blond nadtlenkowy ”. Nadtlenek wodoru jest również używany do wybielania zębów . Można go znaleźć w większości past wybielających. Nadtlenek wodoru wykazał pozytywne wyniki w zakresie jasności zębów i parametrów nasycenia barwy. Działa poprzez utlenianie kolorowych pigmentów na szkliwie, gdzie odcień zęba może stać się jaśniejszy. Nadtlenek wodoru można zmieszać z sodą oczyszczoną i solą, aby uzyskać domową pastę do zębów.

    Usuwanie plam krwi

    Nadtlenek wodoru reaguje z krwią jako środek wybielający, więc jeśli plama krwi jest świeża lub nie jest zbyt stara, obfite stosowanie nadtlenku wodoru, jeśli to konieczne w więcej niż jednej aplikacji, całkowicie wybieli plamę. Po około dwóch minutach od aplikacji krew powinna być mocno wymazana.

    Gaz pędny
    Napęd rakietowy z nadtlenkiem wodoru stosowany w plecaku odrzutowym

    Wysokie stężenie H
    2
    O
    2
    jest określany jako „nadtlenek o wysokiej wytrzymałości” (HTP). Może być stosowany zarówno jako monopropelent (nie zmieszany z paliwem), jak i jako składnik utleniacza rakiety dwupaliwowej . Zastosowanie jako monopropelent wykorzystuje rozkład nadtlenku wodoru o stężeniu 70-98% na parę wodną i tlen. Propelent jest pompowany do komory reakcyjnej, gdzie katalizator, zwykle srebrne lub platynowe sito, powoduje rozkład, wytwarzając parę o temperaturze ponad 600 °C (1100 °F), która jest wyrzucana przez dyszę , wytwarzając ciąg . h
    2
    O
    2
    monopropellant wytwarza maksymalne impulsu specyficzną ( I sp ) 161 s (1,6 kN ° S / kg). Nadtlenek był pierwszym głównym monopropelentem zaadaptowanym do użytku w zastosowaniach rakietowych. Hydrazyna ostatecznie zastąpiła zastosowanie sterów strumieniowych napędzanych monopropelentem z nadtlenkiem wodoru, głównie ze względu na 25% wzrost impulsu specyficznego dla próżni. Hydrazyna (toksyczna) i nadtlenek wodoru (mniej toksyczny [odpowiednio ACGIH TLV 0,01 i 1 ppm]) to jedyne dwa monopropelenty (inne niż zimne gazy), które zostały szeroko przyjęte i wykorzystywane w napędach i napędach. Bell Rakieta paska , systemy kontroli reakcji dla X 1 , X-15 , Centaur , rtęci , Little Joe , jak również generatory gazu turbopompy X-1 X-15, Jupiter Redstone i Viking nadtlenek wodoru jako monopropelent.

    Jako dwupropelent, H
    2
    O
    2
    rozkłada się, aby spalić paliwo jako utleniacz. W zależności od paliwa można uzyskać impulsy właściwe nawet do 350 s (3,5 kN·s/kg). Nadtlenek wodoru stosuje się jako utleniacz daje nieco niższe I sp niż ciekły tlen, jednak jest gęsty, nadający się do składowania, nie kriogenicznego i może być łatwiej stosowane do napędu turbiny gazowej dać wysokie ciśnienie za pomocą skutecznego cyklu zamkniętego . Może być również stosowany do chłodzenia regeneracyjnego silników rakietowych. Nadtlenek był z dużym powodzeniem stosowany jako utleniacz w niemieckich silnikach rakietowych z okresu II wojny światowej (np. T-Stoff , zawierający stabilizator oksychinolinowy, zarówno w ładowanym zewnętrznie monopaliwowym systemie rakietowym Walter HWK 109-500 Starthilfe RATO , jak i w rakiecie Walter HWK 109-509 serii silników używanych w Me 163 B), najczęściej używanych z C-Stoff w samozapłonowej kombinacji hipergolicznej oraz w tanich brytyjskich wyrzutniach Black Knight i Black Arrow .

    W latach 1940 i 1950 roku Hellmuth Walter KG -conceived turbiny stosuje się nadtlenek wodoru, do zastosowania w podwodnych , gdy zanurzony; Stwierdzono, że jest zbyt hałaśliwy i wymaga zbyt dużej konserwacji w porównaniu z układami zasilania spalinowo-elektrycznego . Niektóre torpedy wykorzystywały nadtlenek wodoru jako utleniacz lub paliwo. Błąd operatora w użyciu torped z nadtlenkiem wodoru został wymieniony jako możliwe przyczyny zatonięcia HMS Sidon i rosyjskiego okrętu podwodnego Kursk . SAAB Underwater Systems produkuje Torpedo 2000. Ta torpeda, używana przez Szwedzką Marynarkę Wojenną , jest napędzana silnikiem tłokowym napędzanym przez HTP jako utleniacz i naftę jako paliwo w układzie dwupaliwowym.

    Świetlik

    Nadtlenek wodoru reaguje z niektórymi di- estry , takie jak ester fenylowy szczawianu (cyalume), aby wyprodukować chemiluminescencji ; ta aplikacja jest najczęściej spotykana w postaci świecących pałeczek .

    Ogrodnictwo

    Niektórzy ogrodnicy i użytkownicy hydroponiki zalecają stosowanie słabego roztworu nadtlenku wodoru w roztworach do podlewania. Jego spontaniczny rozkład uwalnia tlen, który wspomaga rozwój korzeni rośliny i pomaga leczyć gnicie korzeni ( zamieranie komórek z powodu braku tlenu) i wiele innych szkodników.

    W przypadku podlewania ogólnego stosuje się stężenie około 0,1%, które można zwiększyć do jednego procenta w przypadku działania przeciwgrzybiczego. Testy pokazują, że liście roślin mogą bezpiecznie tolerować stężenia do 3%.

    Akwarystyka

    Nadtlenek wodoru jest stosowany w akwakulturze do kontrolowania śmiertelności powodowanej przez różne drobnoustroje. W 2019 roku amerykańska FDA zatwierdziła go do zwalczania Saprolegniasis u wszystkich ryb zimnowodnych, wszystkich paluszków i dorosłych osobników zimnowodnych i ciepłowodnych, do zwalczania zewnętrznej choroby kolumnowej u ryb ciepłowodnych oraz do zwalczania Gyrodactylus spp. u łososiowatych hodowlanych słodkowodnych. Testy laboratoryjne przeprowadzone przez hodowców ryb wykazały, że powszechnie stosowany w gospodarstwie domowy nadtlenek wodoru może być bezpiecznie stosowany do dostarczania tlenu małym rybom. Nadtlenek wodoru uwalnia tlen przez rozkład, gdy jest wystawiony na działanie katalizatorów, takich jak dwutlenek manganu .

    Bezpieczeństwo

    Przepisy różnią się, ale niskie stężenia, takie jak 5%, są powszechnie dostępne i legalne do zakupu do użytku medycznego. Większość roztworów nadtlenków dostępnych bez recepty nie nadaje się do spożycia. Wyższe stężenia mogą być uważane za niebezpieczne i zazwyczaj towarzyszy im karta charakterystyki (SDS). W wysokich stężeniach nadtlenek wodoru jest agresywnym utleniaczem i powoduje korozję wielu materiałów, w tym ludzkiej skóry. W obecności środka redukującego wysokie stężenia H
    2
    O
    2
    zareaguje gwałtownie.

    Strumienie nadtlenku wodoru o wysokim stężeniu, zwykle powyżej 40%, należy uznać za niebezpieczne, ponieważ stężony nadtlenek wodoru spełnia definicję utleniacza DOT zgodnie z przepisami USA, jeśli zostanie uwolniony do środowiska. EPA zgłaszany Ilość (RQ) dla D001 niebezpieczne odpady 100 funtów (45 kg), lub około 10 galonów US (38 L), stężonego nadtlenku wodoru.

    Nadtlenek wodoru należy przechowywać w chłodnym, suchym, dobrze wentylowanym miejscu i z dala od wszelkich łatwopalnych lub palnych substancji. Powinien być przechowywany w pojemniku wykonanym z materiałów niereaktywnych, takich jak stal nierdzewna lub szkło (odpowiednie mogą być również inne materiały, w tym niektóre tworzywa sztuczne i stopy aluminium). Ponieważ szybko się rozkłada pod wpływem światła, należy go przechowywać w nieprzezroczystym pojemniku, a preparaty farmaceutyczne zwykle są dostarczane w brązowych butelkach, które blokują światło.

    Nadtlenek wodoru, zarówno w postaci czystej, jak i rozcieńczonej, może stwarzać szereg zagrożeń, z których głównym jest tworzenie mieszanin wybuchowych w kontakcie ze związkami organicznymi. Destylacja nadtlenku wodoru pod normalnym ciśnieniem jest bardzo niebezpieczna. Jest również żrący, zwłaszcza w stężeniu, ale nawet domowe roztwory mogą powodować podrażnienie oczu, błon śluzowych i skóry. Połykanie roztworów nadtlenku wodoru jest szczególnie niebezpieczne, ponieważ rozkład w żołądku uwalnia duże ilości gazu (dziesięciokrotność objętości roztworu 3%), co prowadzi do wewnętrznych wzdęć. Wdychanie ponad 10% może spowodować poważne podrażnienie płuc.

    Przy znacznej prężności pary (1,2 kPa w temperaturze 50 °C) pary nadtlenku wodoru są potencjalnie niebezpieczne. Według US NIOSH granica bezpośredniego zagrożenia życia i zdrowia (IDLH) wynosi tylko 75 ppm. Amerykańska Agencja Bezpieczeństwa i Zdrowia w Pracy (OSHA) ustaliła dopuszczalny limit narażenia na 1,0 ppm obliczony jako 8-godzinna średnia ważona w czasie (29 CFR 1910.1000, Tabela Z-1). Nadtlenek wodoru został również sklasyfikowany przez Amerykańską Konferencję Rządowych Higienistek Przemysłowych (ACGIH) jako „znany czynnik rakotwórczy dla zwierząt o nieznanym znaczeniu dla ludzi”. W miejscach pracy, w których istnieje ryzyko narażenia na niebezpieczne stężenia oparów, należy stosować ciągłe monitory nadtlenku wodoru. Informacje o zagrożeniach związanych z nadtlenkiem wodoru są dostępne w OSHA i ATSDR.

    Niekorzystny wpływ na rany

    Historycznie do dezynfekcji ran używano nadtlenku wodoru, częściowo ze względu na jego niski koszt i szybką dostępność w porównaniu z innymi środkami antyseptycznymi . Obecnie uważa się, że hamuje gojenie i wywołuje bliznowacenie , ponieważ niszczy nowo powstałe komórki skóry . Jedno z badań wykazało, że tylko bardzo niskie stężenia (roztwór 0,03%, jest to rozcieńczenie typowego 3% nadtlenku 100 razy) mogą wywołać gojenie i tylko wtedy, gdy nie są stosowane wielokrotnie. Stwierdzono, że 0,5% roztwór utrudnia gojenie. Użycie chirurgiczne może prowadzić do powstania zatoru gazowego . Mimo to w wielu krajach jest nadal stosowany do leczenia ran, aw Stanach Zjednoczonych jest powszechnie stosowany jako środek antyseptyczny pierwszej pomocy.

    Narażenie skóry na rozcieńczone roztwory nadtlenku wodoru powoduje wybielanie lub wybielanie skóry z powodu mikrozatorowości spowodowanej pęcherzykami tlenu w naczyniach włosowatych.

    Zastosowanie w medycynie alternatywnej

    Praktycy medycyny alternatywnej opowiadali się za stosowaniem nadtlenku wodoru w różnych schorzeniach, w tym rozedmie płuc , grypie , AIDS , aw szczególności raku . Nie ma dowodów na skuteczność, aw niektórych przypadkach okazała się śmiertelna.

    Praktyka ta wymaga codziennego spożywania nadtlenku wodoru, doustnie lub w formie zastrzyków, i opiera się na dwóch zasadach. Po pierwsze, że nadtlenek wodoru jest naturalnie wytwarzany przez organizm w celu zwalczania infekcji; a po drugie, że ludzkie patogeny i nowotwory (patrz hipoteza Warburga ) są beztlenowe i nie mogą przetrwać w środowiskach bogatych w tlen. Uważa się zatem, że spożycie lub wstrzyknięcie nadtlenku wodoru zabija chorobę poprzez naśladowanie odpowiedzi immunologicznej, oprócz zwiększenia poziomu tlenu w organizmie. To sprawia, że ​​praktyka jest podobna do innych terapii tlenowych, takich jak terapia ozonem i tlenoterapia hiperbaryczna .

    Zarówno skuteczność, jak i bezpieczeństwo terapii nadtlenkiem wodoru jest naukowo wątpliwe. Nadtlenek wodoru jest wytwarzany przez układ odpornościowy, ale w dokładnie kontrolowany sposób. Komórki zwane fagocytami pochłaniają patogeny, a następnie wykorzystują nadtlenek wodoru do ich zniszczenia. Nadtlenek jest toksyczny zarówno dla komórki, jak i patogenu, dlatego jest przechowywany w specjalnym przedziale zwanym fagosomem . Wolny nadtlenek wodoru uszkadza każdą napotkaną tkankę poprzez stres oksydacyjny , proces, który również został zaproponowany jako przyczyna raka. Twierdzenia, że ​​terapia nadtlenkiem wodoru zwiększa komórkowy poziom tlenu, nie zostały poparte. Oczekuje się, że podawane ilości będą dostarczać bardzo mało dodatkowego tlenu w porównaniu z dostępnym z normalnego oddychania. Trudno jest również podnieść poziom tlenu wokół komórek nowotworowych w obrębie guza, ponieważ ukrwienie jest zwykle słabe, co jest znane jako niedotlenienie guza .

    Duże dawki doustne nadtlenku wodoru w stężeniu 3% mogą powodować podrażnienia i pęcherze w jamie ustnej, gardle i brzuchu, a także bóle brzucha, wymioty i biegunkę. Dożylne wstrzyknięcie nadtlenku wodoru zostało powiązane z kilkoma zgonami. American Cancer Society stwierdza, że „nie ma dowodów naukowych, że nadtlenek wodoru jest bezpieczne, skuteczne leczenie raka lub użyteczne”. Co więcej, terapia nie jest zatwierdzona przez amerykańską FDA.

    incydenty historyczne

    • 16 lipca 1934 r. w Kummersdorf w Niemczech podczas testu eksplodował zbiornik paliwa zawierający eksperymentalną mieszankę monopaliw składającą się z nadtlenku wodoru i etanolu, zabijając trzy osoby.
    • Podczas II wojny światowej lekarze w niemieckich obozach koncentracyjnych eksperymentowali ze stosowaniem zastrzyków nadtlenku wodoru do zabijania ludzi.
    • W kwietniu 1992 roku w fabryce nadtlenku wodoru w Jarrie we Francji doszło do eksplozji, która była spowodowana awarią techniczną skomputeryzowanego systemu sterowania i spowodowała jedną ofiarę śmiertelną oraz rozległe zniszczenie instalacji.
    • Kilka osób doznało drobnych obrażeń po tym, jak nadtlenek wodoru rozlał się na pokładzie lotu między amerykańskimi miastami Orlando i Memphis w dniu 28 października 1998 r.
    • Rosyjski okręt podwodny K-141 Kursk popłynął do wykonywania ćwiczenia wypalania torpedy obojętne na Piotra Velikiy , danej Kirowa -class krążownika . W dniu 12 sierpnia 2000 r. o godzinie 11:28 czasu lokalnego (07:28 UTC) podczas przygotowań do odpalenia torped doszło do eksplozji . Jedynym wiarygodnym do tej pory doniesieniem jest to, że było to spowodowane awarią i eksplozją jednej z torped Kursk napędzanych nadtlenkiem wodoru. Uważa się, że HTP , forma wysoce stężonego nadtlenku wodoru używanego jako materiał pędny do torpedy, przedostał się przez jej pojemnik, uszkodzony przez rdzę lub podczas procedury ładowania z powrotem na ląd, gdzie incydent z jedną z torped przypadkowo dotykających ziemi nie został zgłoszony . Statek zaginął ze wszystkimi rękami. Podobny incydent był odpowiedzialny za utratę HMS Sidon w 1955 roku.
    • W dniu 15 sierpnia 2010 r. na 54. piętrze 1515 Broadway na Times Square w Nowym Jorku doszło do wycieku około 30 galonów (110 litrów) płynu czyszczącego. Wyciek, który, jak powiedział rzecznik straży pożarnej w Nowym Jorku, dotyczy nadtlenku wodoru, zamknął Broadway między ulicami West 42nd i West 48th, ponieważ wozy strażackie zareagowały na sytuację z hazmatem . Nie zgłoszono obrażeń.

    Zobacz też

    Bibliografia

    Uwagi

    Bibliografia

    • J. Drabowicza; i in. (1994). G. Capozziego; i in. (wyd.). Syntezy sulfonów, sulfotlenków i cyklicznych siarczków . Chichester Wielka Brytania: John Wiley & Sons. s. 112–6. Numer ISBN 978-0-471-93970-2.
    • NN Greenwood; A. Earnshawa (1997). Chemia pierwiastków (wyd. 2). Oksford Wielka Brytania: Butterworth-Heinemann.Świetny opis właściwości i chemii H
      2
      O
      2
      .
    • J. Marzec (1992). Zaawansowana chemia organiczna (wyd. 4). Nowy Jork: Wiley. P. 723.
    • WT Hess (1995). "Nadtlenek wodoru". Encyklopedia technologii chemicznej Kirka-Othmera . 13 (4 wyd.). Nowy Jork: Wiley. s. 961-995.

    Zewnętrzne linki