Wodór astatyd - Hydrogen astatide
|
|||
|
|||
| Nazwy | |||
|---|---|---|---|
|
Nazwa IUPAC
Astatane
|
|||
| Identyfikatory | |||
|
Model 3D ( JSmol )
|
|||
| CZEBI | |||
| ChemSpider | |||
| 532398 | |||
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|||
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Nieruchomości | |||
| Kapelusz | |||
| Masa cząsteczkowa | 211 g/mol | ||
| Rozpuszczalny | |||
| Kwas sprzężony | Astatonium | ||
| Podstawa sprzężona | Astatide | ||
| Związki pokrewne | |||
|
Inne aniony
|
bromowodór |
||
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|||
 zweryfikuj ( co to jest ?)
  |
|||
| Referencje do infoboksu | |||
Astatyd wodoru , znany również jako wodorek astatyny , astatan , astidowodór lub kwas hydroastatyczny , jest związkiem chemicznym o wzorze chemicznym HW, składający się z atomu astatu kowalencyjnie związanego z atomem wodoru. Jest to więc halogenek wodoru .
Ten związek chemiczny może rozpuszczać się w wodzie, tworząc kwas hydrostatyczny, który wykazuje właściwości bardzo podobne do pozostałych pięciu kwasów dwuskładnikowych i jest w rzeczywistości najsilniejszy z nich. Jest jednak ograniczony w użyciu ze względu na łatwy rozkład na pierwiastkowy wodór i astatynę, a także krótki okres półtrwania różnych izotopów astatyny . Ponieważ atomy mają prawie równą elektroujemność i jak zaobserwowano jon At + , dysocjacja może łatwo doprowadzić do tego, że wodór przeniesie ładunek ujemny. W ten sposób próbka astatydu wodoru może przejść następującą reakcję:
- 2 W W → H + + W − + H − + W + → H 2 + W 2
Wynikiem tej elementarnej wodoru gazowego i astat osadu . Ponadto, trend dla halogenków wodoru lub HX polega na tym, że entalpia tworzenia staje się mniej ujemna, tj. zmniejsza się w wielkości, ale wzrasta w wartościach bezwzględnych, gdy halogenek staje się większy. Podczas gdy roztwory kwasu jodowodorowego są trwałe, roztwór astatydu hydroniowego jest wyraźnie mniej stabilny niż układ woda-wodór-astatyna. Wreszcie radioliza z jąder astatyny może zerwać wiązania H-At.
Ponadto astat nie ma stabilnych izotopów . Najbardziej stabilna jest astatyna-210, która ma okres półtrwania około 8,1 godziny, co sprawia, że jej związki chemiczne są szczególnie trudne w obróbce, ponieważ astatyna szybko rozpada się na inne pierwiastki.