Nadchloran fluoru - Fluorine perchlorate

Nadchloran fluoru
Nazwy
	Nazwa IUPAC Podfluoryt perchlorylu
	Inne nazwy Nadchloran fluoru
Identyfikatory
Numer CAS
Model 3D ( JSmol )
ChemSpider
PubChem CID
UNII
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
	InChI InChI = 1S / ClFO4 / c2-6-1 (3,4) 5 Klucz: DRFVFUCINMEBEQ-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / ClFO4 / c2-6-1 (3,4) 5 Klucz: DRFVFUCINMEBEQ-UHFFFAOYAO ;
	UŚMIECHY FOCl (O) (O) O;
Nieruchomości
Wzór chemiczny	FClO; 4
Temperatura topnienia	-167,3 ° C (-269,1 ° F; 105,8 K)
Temperatura wrzenia	−16 ° C (3 ° F, 257 K)
Termochemia
Standardowa entalpia ; formowania (Δ f H ⦵ 298 )	9 kcal / mol
Zagrożenia
Główne zagrożenia	Gaz wysoce wybuchowy
	O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	zweryfikować ( co to jest ?)
	Referencje Infobox

Fluor nadchloran , zwany również perchloryl hypofluorite jest rzadko spotykane związek chemiczny z fluoru , chloru i tlenu z wzoru chemicznego Cio
₄F lub FOClO
₃. Jest to niezwykle niestabilny gaz, który samorzutnie eksploduje i ma przenikliwy zapach.

Synteza

Jedna synteza wykorzystuje fluor i kwas nadchlorowy , chociaż inną metodą jest działanie ClF ₅ na wodę.

{\ Displaystyle {\ ce {F2 + HClO4 -> FClO4 + HF}}}

Inną metodą syntezy jest rozkład termiczny nadchloranu tetrafluoroamoniowego , NF
₄ClO
₄, co daje bardzo czyste FClO
₄ którym można manipulować i zamrażać bez eksplozji.

{\ Displaystyle {\ ce {NF4ClO4 -> [\ \ Delta \] NF3 {} + FClO4}}}

Struktura

Nadchloran fluoru nie jest analogiczny do kwasu nadchlorowego, ponieważ atom fluoru nie występuje jako jon dodatni. Zawiera atom tlenu na rzadkim stopniu utlenienia równym 0 z powodu elektroujemności tlenu, która jest wyższa niż chloru, ale niższa niż fluoru.

Bezpieczeństwo

FClO ₄ ma bardzo niebezpieczny i nieprzewidywalny szereg reakcji z nim związanych, jako kowalencyjny nadchloran (chlor na +7 stopniu utlenienia) i związek o bardzo wrażliwym pojedynczym wiązaniu OF. Niewielkie ilości środka redukującego, takiego jak związki organiczne , mogą wywołać wybuchową detonację. Produkty tych reakcji rozkładu mogą zawierać halogenki tlenu, związki międzyhalogenowe i inne niebezpieczne substancje.

Przypadkowa synteza jest możliwa, jeśli prekursory zostaną niedbale zmieszane. Podobnie jak podobne kowalencyjne fluorki i nadchlorany, należy obchodzić się z nim z najwyższą ostrożnością.