Amedeo Avogadro - Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro
Amadeo Avogadro.png
Urodzić się
Amedeo Carlo Avogadro

(1776-08-09)9 sierpnia 1776
Turyn , Piemont-Sardynia
Zmarł 9 lipca 1856 (1856-07-09)(w wieku 79)
Turyn , Piemont-Sardynia
Narodowość Włoski
Znany z Prawo
Avogadro Stała Avogadro
Kariera naukowa
Pola Chemia
Instytucje Uniwersytet w Turynie
Podpis
Avogadro-sig.png

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro hr z Quaregna i Cerreto ( / ˌ ® V ə ɡ ɑ d r oʊ / , również USA : / ˌ ɑ V - / , wł  [amedɛːo avoɡaːdro] , 09 sierpnia 1776 - 09 lipca 1856), był włoskim naukowcem , najbardziej znanym ze swojego wkładu w teorię molekularną znaną obecnie jako prawo Avogadro , które stwierdza, że ​​równe objętości gazów w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia będą zawierać równą liczbę cząsteczek. W hołd mu liczba jednostek elementarnych ( atomów , cząsteczek , jonów i innych cząsteczek) na 1 mol substancji,6,022 140 76 x 10 23 , jest znany jako stałą Avogadro , jeden z siedmiu SI jednostek bazowych reprezentowany przez N A .

Biografia

Saggio di teoria matematica della distribuzione dell'elettricità sulla superficie dei corpi conduttori , 1844

Amedeo Avogadro urodził się w Turynie w szlacheckiej rodzinie Królestwa Sardynii (obecnie część Włoch ) w roku 1776. Ukończył prawo kościelne w późnym wieku 20 lat i rozpoczął praktykę. Wkrótce potem poświęcił się fizyki i matematyki (wówczas zwane pozytywne filozofia ), aw 1809 roku rozpoczął nauczanie ich w Liceo (liceum) w Vercelli , gdzie mieszkała jego rodzina i miał pewne własności.

W 1811 r. opublikował artykuł pod tytułem Essai d'une maniere de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les ratios selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons („Esej o sposobie określania względnych mas elementarnych Cząsteczki ciał i proporcje, dzięki którym wchodzą w te kombinacje”), który zawiera hipotezę Avogadro. Avogadro przesłał ten esej do „ Journal de Physique, de Chimie et d'Histoire naturelle ” Jean-Claude'a Delamétherie („Journal of Physics, Chemistry and Natural History”).

W 1820 został profesorem fizyki na Uniwersytecie Turyńskim. Turyn był teraz stolicą przywróconej Sabaudczyk Królestwa Sardynii pod Wiktora Emanuela I . Avogadro działał w ruchu rewolucyjnym w marcu 1821 r. W rezultacie w 1823 r. stracił katedrę (lub, jak oficjalnie ogłosił uniwersytet, „z wielką radością pozwolił temu interesującemu naukowcowi odpocząć od ciężkich obowiązków dydaktycznych, m.in. aby móc poświęcić większą uwagę swoim badaniom"). Ostatecznie król Karol Albert nadał konstytucję ( Statuto Albertino ) w 1848 roku. Na długo przed tym, Avogadro został odwołany na uniwersytet w Turynie w 1833 roku, gdzie wykładał przez kolejne dwadzieścia lat.

Niewiele wiadomo o prywatnym życiu Avogadro, które wydaje się być trzeźwe i religijne. Ożenił się z Felicitą Mazzé i miał sześcioro dzieci. Avogadro zajmował stanowiska zajmujące się statystyką, meteorologią oraz wagami i miarami (wprowadził system metryczny do Piemontu) i był członkiem Królewskiej Rady Najwyższej ds. Instrukcji Publicznej.

Zmarł 9 lipca 1856 r.

Osiągnięcia

Cześć wkładu Avogadro teorii cząsteczkowej liczba cząsteczek na mol substancji nazwie „ Avogadro stały ” N . To jest dokładnie6,022 140 76 x 10 23  mol- 1 . Stała Avogadro służy do obliczania wyników reakcji chemicznych. Pozwala chemikom z dużą dokładnością określić ilości substancji powstających w danej reakcji.

Johann Josef Loschmidt najpierw obliczył wartość stałej Avogadro, liczby cząstek w jednym molu, czasami nazywanej liczbą Loschmidta w krajach niemieckojęzycznych ( stała Loschmidta ma teraz inne znaczenie).

Prawo Avogadro stwierdza, że ​​związek między masami tej samej objętości wszystkich gazów (przy tej samej temperaturze i ciśnieniu) odpowiada relacji między ich masami cząsteczkowymi. Stąd względną masę cząsteczkową gazu można obliczyć z masy próbki o znanej objętości.

Avogadro rozwinął tę hipotezę po tym, jak Joseph Louis Gay-Lussac opublikował swoje prawo dotyczące objętości (i łączenia gazów) w 1808 roku. Największym problemem, jaki musiał rozwiązać Avogadro, było ówczesne zamieszanie dotyczące atomów i cząsteczek. Jednym z jego najważniejszych wkładów było wyraźne rozróżnienie jednego od drugiego, stwierdzając, że gazy składają się z cząsteczek, a te cząsteczki składają się z atomów. (Na przykład John Dalton nie rozważał takiej możliwości). Avogadro w rzeczywistości nie użył słowa „atom”, ponieważ słowa „atom” i „cząsteczka” były używane prawie bez różnicy. Uważał, że istnieją trzy rodzaje „cząsteczek”, w tym „cząsteczka elementarna” (nasz „atom”). Zwrócił też większą uwagę na definicję masy w odróżnieniu od wagi .

Memoire

W 1815 r. opublikował Mémoire sur les masses relatives des molécules des corps simples, ou densités présumées de leur gaz, et sur la constitution de quelques-uns de leur composés, pour servir de suite à l'Essai sur le meme sujet, publié dans le Journal de Physique, lipiec 1811 („Uwaga o względnych masach cząsteczek elementarnych lub sugerowanych gęstościach ich gazów oraz o składnikach niektórych ich związków, jako kontynuacja eseju na ten sam temat, opublikowanego w Journal of Physics, lipiec 1811”) o gęstościach gazów.

W 1821 opublikował kolejny artykuł, Nouvelles considérations sur la théorie des ratios déterminées dans les combinaisons, et sur la détermination des masses des molécules des corps ( Nowe rozważania na temat teorii proporcji określonych w kombinacjach oraz na temat określania mas atomów ). a niedługo potem Mémoire sur la manière de ramener les composès organiques aux lois ordinaires des ratios déterminées („Uwaga na temat sposobu znajdowania składu organicznego według zwykłych praw o ustalonych proporcjach”).

W 1841 r. opublikował swoją pracę w Fisica dei corpi ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale de' corpi , 4 tomy.

Odpowiedź na teorię

Społeczność naukowa nie przywiązywała wielkiej wagi do teorii Avogadro i nie została od razu zaakceptowana. André-Marie Ampère zaproponował bardzo podobną teorię trzy lata później (w swoim Sur la détermination des ratios dans lesquelles les corps se Combinent d'après le nombre et la dispositionalate des molécules dont leurs particules intégrantes sont composées ; w którym ciała łączą się zgodnie z liczbą i odpowiednim rozmieszczeniem cząsteczek, dzięki którym powstają ich integralne cząstki”), ale taką samą obojętność wykazał również jego teoria.

Dopiero badania Charlesa Frédérica Gerhardta i Auguste Laurenta na temat chemii organicznej pozwoliły wykazać, że prawo Avogadro wyjaśnia, dlaczego te same ilości cząsteczek w gazie mają tę samą objętość.

Niestety, powiązane eksperymenty z niektórymi substancjami nieorganicznymi wykazały pozorne sprzeczności. Zostało to ostatecznie rozwiązane przez Stanislao Cannizzaro , jak ogłoszono na Kongresie w Karlsruhe w 1860 roku, cztery lata po śmierci Avogadro. Wyjaśnił, że te wyjątki wynikają z dysocjacji molekularnych w określonych temperaturach i że prawo Avogadro określa nie tylko masy cząsteczkowe, ale także masy atomowe.

W 1911 roku na spotkaniu w Turynie upamiętniono setną rocznicę publikacji klasycznej gazety Avogadro z 1811 roku. Uczestniczył w nim król Wiktor Emanuel III , a wielki wkład Avogadro w chemię został doceniony.

Rudolf Clausius ze swoją kinetyczną teorią gazów zaproponowaną w 1857 roku dostarczył dalszych dowodów na istnienie prawa Avogadro. Jacobus Henricus van 't Hoff wykazał, że teoria Avogadro sprawdza się również w rozcieńczeniach.

Avogadro jest okrzyknięty twórcą teorii atomowo-molekularnej .

Zobacz też

Bibliografia

Dalsza lektura

Zewnętrzne linki